Question

【题目】向CuO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体（不含结晶水）14g，则原固体混合物中金属元素的质量分数为（ ）

A.73.3 %B.74.4%C.75.0%D.76.8%

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题涉及的化学反应是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。根据这两个化学方程式，可以找到硫元素、硫酸根、固体混合物中氧元素三者之间的质量关系。

设稀硫酸中硫酸根离子的质量为x，与金属氧化物反应生成的水中的氧即金属氧化物中氧元素的质量为y

x=9.6g

y=1.6g

故溶液蒸干所得晶体（即固体混合物）中金属元素的质量为：14g-9.6g=4.4g；

金属氧化物的质量为：4.4g+1.6g=6g。

则原混合物中金属元素的质量分数为：×100%≈73.3%。

故选A。