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    3．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂 质），剩余的液体称为苦卤（主要含有 MgCl2、NaCl 等）．粗盐和苦卤均是重要的化工 原料．
    （1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．如图1所示是除杂过程示意图．

    ①实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作①的名称是过滤；
    ②图中的除杂试剂有多种，其中除去 CaCl2 通常选用的试剂是Na2CO3（填化学式，下 同）；其中加入 BaCl2 是为了除去杂质，写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
    （2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如图2所示：
    ①贝壳加热分解时的另一产物是 CO2，则贝壳的主要成分为CaCO3（写化学式）；写出 生成 Mg（OH）2 的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    ②电解生成 Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl2．

    分析 （1）①根据用玻璃棒搅拌可以加快物质的溶解，过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
    ②氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除杂过程中加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
    （2）①根据碳酸钙受热分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
    ②根据氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析．

    解答 解：（1）①搅拌可以加快溶解，通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来；
    ②可以用碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na2CO3，加入BaCl2是为了除去杂质Na2SO4，操作②加盐酸的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
    （2）①碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，所以贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式是CaCO3，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
    ②电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气，氯气的化学式是Cl2．
    故答案为：（1）①搅拌，过滤；
    ②Na2CO3，Na2SO4，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
    （2）①CaCO3，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
    ②Cl2．

    点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系

    试判断A、B、C、D、E、F为何种物质
    （1）写出物质的名称：A碳、B氧化铜、C二氧化碳、D铜、E一氧化碳、F碳酸钙
    （2）写出A和B反应的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑；
    （3）写出F分解的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （4）写出E与Fe2O3反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述不正确的是（　　）
    A．Na与Na+的化学性质不同
    B．钠跟氯气反应生成氯化钠
    C．氯化钠是由离子构成的
    D．钠原子得到一个电子形成阳离子，氯原子失去一个电子形成阴离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列古语属于化学变化的是（　　）
    A．以卵击石B．滴水穿石C．铁杵磨针D．伐薪烧炭

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨对工业级国防具有重要意义，如图为鲁能中学化学学习小组同学模拟工业合成氨原理设计如图1实验．
    查阅资料：（1）碱石灰，是CaO和NaOH的固体混合物，可以吸收水蒸气．
    完成以下实验中相关问题：
    （1）检查装置气密性．
    （2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，在E出口处收集H2并验纯．
    （3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是除去空气中的氧气得到较纯净的氮气．
    （4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹c，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．实验过程中C装置的作用是除去水蒸气，E装置的现象为酚酞试液变红，此现象说明NH3溶于水后溶液呈碱性．
    （5）实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图2哪个装置B（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．我们可以利用如图三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识，下列归纳和总结的关系，正确的是（　　）
    A．单质和化合物：交叉关系B．氧化反应和化合反应：并列关系
    C．酸性溶液和酸溶液：包含关系D．化学肥料和复合肥料：并列关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示的实验操作正确的是（　　）
    A．
    取用药液    		B．
    量取液体
    C．
    闻气体气味    		D．称量固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．以下是两个常见的工业流程，
    流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如图2所示：
    （1）加入过量的A物质，该A物质为铁．操作a的名称是过滤，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒漏斗，操作a中玻璃棒的作用是引流．
    （2）写出流程图中的固体成分的化学式Fe和Cu，B的溶液中溶质的化学式H2SO4
    流程二：如图2是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：
    （1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6．
    （2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg．而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是①双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；②处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120B．升温后，溶质的质量分数增大
    C．降温后，有固体析出D．溶质的质量分数为20%

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