Question

【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出仪器a的名称_____________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可采用的发生装置为________，发生反应的化学方程式是_________________________________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________________，若要制取一瓶干燥的二氧化碳，可采用的装置组合为______________，若要使反应停止可采取的操作是_________________________________。

（4）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到______________的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；

实验二：氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_____________________的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________。锥形瓶B中溶液最后呈红色_________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

Answer 1

【答案】 铁架台 B 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ DFE 关闭D中活塞，固液分离 溶液由红色变为无色 A瓶中液体进入B瓶中，且B瓶中出现白色沉淀（实验现象一定要写到白色沉淀才得分） Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 不能

【解析】（1）熟记常用仪器的名称可知a为铁架台；

（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，固体加热时试管口应向下倾，C装置错误，故选B装置；氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，因此应选择的装置组合是：DFE；若要使反应停止，关闭D中活塞，装置中气体无法排除，压强变大，液体被压回到长颈漏斗，固液分离，反应停止，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；

将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，打开弹簧夹K，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；由于碳酸钠溶液也显碱性，可以使酚酞变红，无法证明溶液最后呈红色，是否有氢氧化钠有剩余。