Question

如图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置．
（1）图中有一处明显错误，是

长颈漏斗的末端没伸入液面以下

；
（2）装置A中药品反应方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（3）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的液体是

紫色的石蕊溶液

，实验现象是

溶液由紫色变为红色

，相关反应为

CO₂+H₂O═H₂CO₃

；
（4）装置C中盛有澄清的石灰水；
（5）在装置D中，

下层

蜡烛先熄灭，说明二氧化碳

不燃烧，也不支持燃烧

和

密度比空气大

，因此可以用二氧化碳来

灭火

．

Answer 1

分析：（1）熟记实验室制取二氧化碳的注意事项分析．
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析．
（3）碳酸属于酸，能使紫色的石蕊溶液变红，而二氧化碳不能使紫色的石蕊变红．
（5）根据二氧化碳的化学性质进行分析．

解答：解：（1）验室制取二氧化碳时，装置中的长颈漏斗的末端没伸入液面以下，以防生成的气体外逸；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，二氧化碳和水反应的化学方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，因此二氧化碳可用来灭火．
故答案为：（1）长颈漏斗的末端没伸入液面以下；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）紫色的石蕊溶液；溶液由紫色变为红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃；（5）下层；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大；灭火．

点评：氢氧化钙微溶于水，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳会看到有白色沉淀生成，氢氧化钠极易溶于水，能吸收大量的二氧化碳，但氢氧化钠和二氧化碳反应时无明显现象．所以检验二氧化碳时一般用氢氧化钙溶液，除去二氧化碳时一般用氢氧化钠溶液．