如图所示.为钠.镁.铝三种常见金属的原子结构示意图. 小明在资料中又找到下列粒子的结构示意图.请你分析以下的叙述中正确的是A．上述各原子中.最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的粒子是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的金属元素的活动性.比原子序数为20的金属活动性强D．质子数为17.18的粒子都属于易得电子的非金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，为钠、镁、铝三种常见金属的原子结构示意图，

小明在资料中又找到下列粒子的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是

A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构

B．核电荷数为18的粒子是失电子后形成的阴离子

C．原子序数为19的金属元素的活动性，比原子序数为20的金属活动性强

D．质子数为17、18的粒子都属于易得电子的非金属元素

解析

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”），反应方程式为．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是

反应放出热量，温度升高，反应速率加快

．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈

酸

性（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
【查阅资料】氢氧化镁在热水中溶解度增大，溶液呈碱性．
【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定

氯化镁

溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式

Mg+2H₂O（热）═Mg（OH）₂+H₂↑

．
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显

中

性．
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序

有关

（填“有关”或“无关”）

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