【题目】一种不纯的二氧化碳气体,其中可能混有O2、CO中的一种。现取这种气体4.4克,与炽热的焦炭充分反应后,气体质量增加到5.8克。则混入的气体是( )
A.O2
B.CO
C.二者皆无
D.无法判断
【答案】A
【解析】
气体反应后质量增加:5.8-4.4=1.4g。
如果混有一氧化碳时,一氧化碳不会和焦炭反应,反应后混合气体质量增加,但增加到的质量小于5.6克,只有一氧化碳不成立,
分析如下:
假如4.4克全部是二氧化碳的质量:
根据方程式可知4.4克的二氧化碳与焦炭反应质量增加到5.6克,但是混合气中肯定存在一氧化碳,也就是说二氧化碳不够4.4克,所以增加的质量也就不会增加到5.6克,所以如果含有一氧化碳,增加到的质量就小于5.6克,故不会存在一氧化碳,如果含有氧气时,氧气会和焦炭反应生成二氧化碳,根据质量守恒定律,混合气重量增加,增加了参加反应的焦炭的质量,假如氧气和一氧化碳都没有,二氧化碳和焦炭反应,增加的质量如下:
根据方程式可知4.4克的二氧化碳与焦炭反应增加的质量最多也就是1.2克,不会得到1.4克,即气体的量小于5.8g,故C错误。
故选:A。
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【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:反应装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)检查装置气密性之后的操作依次是_____(填序号)。
A 向烧瓶中加入MnO2粉末
B 加热
C 向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
①甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量。此方案_____(填“可行”或“不可行”),原因是_____。
②乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____(仪器和实验操作的影响因素除外)。
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【题目】(1)向含有 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量。其现象为:开始出现沉淀,后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式:
①_____________ ②_________
③ ④_________
(2)高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的质量分数为 0.526,且每个分子中含有 4 个氧原子。
①高氯酸氯的化学式为___________,物质类别可归为 __________。
②高氯酸氯在室温下即发生分解,形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式:___________。
(3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO4·H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O,一种坚硬的固体)两种,固定骨折的石膏是__________________。(填化学式)。固定时发生反应的化学方程式__________________。
(4))CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末(反应中有水参加),用此来检测 CO 对环境的污染情况,此反应的化学方程式为:________,反应中中可能看到的现象是________。
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【题目】(1)某同学在学完“碳和碳的氧化物”单元后,对CO2的用途、制取等进行了简要总结,请你帮助他填写完成相关内容:
①二氧化碳在生产、生活中具有广泛用途,如可用作______、___、工业原料等。
②已知生成CO2的反应有多种,请用化学方程式表示出其中的4种,要求这4个反应分属不同的基本反应类型:
I____________,Ⅱ______________,
III_____________,IV______________。
(2)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl 、MgCl2等物质) ,被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的,下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
①从海水中获得淡水,常用的方法是____________。
②从海水中获得粗盐,可将海水进行__________________。
③试剂A最好选用____________________。
④试剂B与Mg( OH)2发生反应的化学方程式为________________。
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【题目】下图给出的三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题。
(1)不可能实现的转化关系是:_____;(填序号)
(2)反应④可选择反应:来实现。依据复分解反应的规律,生成物CuS必须具备的特性是_____、_____;
(3)其余可实现的转化可以通过_____(填反应类型)来实现。
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【题目】仔细阅读某试剂瓶上的标签,并回答下列有关问题:
过氧化氢溶液
[含量]过氧化氢的质量分数为30%
[密度]1.1g/cm3
[性状]无色透明液体;本身不能燃烧,但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸;过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定;遇光、热易分解。
[用途]………。
[贮藏]………。。
(1)过氧化氢在_____填(“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液中较稳定。
(2)贮藏该过氧化氢溶液时应注意:①避光低温保存;②_____。
(3)若配制100mL3.3%(密度近似为1g/cm3)的过氧化氢溶液,则需要该溶液_____mL。
(4)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题:
①开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原因是_____。
②计算原滤液中氯化钙的质量分数。
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【题目】某中学化学小组的同学设计了一套制备二氧化碳气体并验证其性质的装置,如图。(老师还为同学们提供了小烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小木条和充足的药品)
(1)连接好装置,用橡胶塞塞紧T形玻璃管的a端,b端插入装有适量水的小烧杯中,打开活塞,______(补全操作) ,若小烧杯中产生气泡则说明装置气密性良好。
(2)若用此装置完成实验室制取一瓶二氧化碳气体,其反应原理是__________(写出反应方程式);从甲乙两个装置中选择____作为收集装置。
(3)如用此装置验证二氧化碳气体的密度大于空气、且不可燃也不支持燃烧,应采取的操作和预期看到的现象是_______。
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【题目】将两种发酵基础料相同的酸奶,置于4℃冰箱中冷藏,pH的变化如图。
(1)酸奶可以补钙,这里的钙是指______(填序号)。
A 元素
B 单质
C 分子
(2)酸奶在冷藏过程中继续代谢乳糖产酸的现象称为后酸化作用。由图可知两种酸奶中,后酸化作用明显的是 ______。
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【题目】a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度
B.a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C.t2℃时,等质量 a 和c 溶于水形成饱和溶液,则所需水的质量为:a﹤c
D.将t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数的关系为 b>a=c
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