Question

向58.3g HCl中加入一定量的CaCO₃和CaO的混合物，恰好完全反应，得到4.4g CO₂气体，然后在所得溶液中加100g AgNO₃（足量），得到白色沉淀86.1g．求原混合物的质量及完全反应后溶液中钙离子的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，先利用二氧化碳的质量，然后写出化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量和氯化氢的质量．然后利用剩余的氯化氢的质量，计算出氧化钙的质量；
根据化学反应前后元素的种类和质量不变求出钙元素的质量，从而求出完全反应后溶液中钙离子的质量分数．

解答：解：
设碳酸钙的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100  73             44
 x     y            4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10g
y=7.3g
与氧化钙反应的氯化氢的质量为58.3g-7.3g=51g，氧化钙的质量为z
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56    73
z     51g

56

z

=

73

51g

z≈39g
原混合物的质量=10g+39g=49g
根据化学反应前后元素的种类和质量不变，钙元素的质量=10g×

40

100

×100%+39g×

40

56

×100%=4g+27.9g=31.9g
完全反应后溶液中钙离子的质量分数=

31.9g

58.3g+49g-4.4g+100g-86.1g

×100%≈27.1%
答案：
原混合物的质量是49g
完全反应后溶液中钙离子的质量分数27.1%

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本；