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    解： (1)0.48g

        (2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。

        2H2O2 2H2O + O2↑

         68                32

         x               0.48g

            

        过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

       

    实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算：

    (1)生成氢气的质量为_____________g。

    (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
    （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    解 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
    /g 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
    （二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
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    （1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是
     
     （写对应溶质的化学式）析出的晶体．
    （2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤
     
    （填序号）后加入稍过量的
     
    溶液除去．
    （三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
    产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
        所加盐酸的次数   第一次   第二次   第三次   第四次
        盐酸的质量     25     25     25     25
      烧杯及所盛物质总质量   180.3   202.6   226.4   251.4
    请你据此分析计算：
    （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是
     
    g．
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市九年级下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。

    (一)有关资料

    原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。

    上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    溶

    解

    度

    /g

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    Na2SO4

    4.5

    9.6

    20.2

    40.8

    48.4

    CaCl2

    59.5

    65.0

    74.5

    100

    116

    MgCl2

    52.9

    53.8

    54.8

    56.0

    58.0

    （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是       （精确到0.1 %）。

    (二)生产工艺

    经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。

    （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是        ；

    （3）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是             ，可重复利用的是          （水除外，只需一种）；

    （4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是                   。

    (三)工业纯碱中杂质的判断：

    （5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑

    实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；

    ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。

    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       （写化学式）。

    (四)含量测定

    （6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量          。

    （7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为      品。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

    （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

    温度／℃

    0

    10

    20

    30

    40

    溶

    氯化钠

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    解

    硫酸钠

    4.5

    9.6

    20.2

    40.8

    48.4

    度

    氯化钙

    59.5

    65.0

    74.5

    100

    116

    ／g

    氯化镁

    52.9

    53.8

    54.8

    56.0

    58.0

    （1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。

    （2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________ （精确到0.1％）。

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