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    同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
    （1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
    Ⅰ．甲同学按如图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．乙同学按如图二所示进行试验，观察到B中液体变
     
    色，A实验的作用
     
    ．
    Ⅲ．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2.2g，证明石灰石已分解．
    Ⅳ．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因
     
    ．
    （2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？计算过程写在答卷上．
    考点：盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算,常见的盐 化学肥料
    分析：（1）Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙，可以据此解答该题；
    Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，可以据此解答；
    Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，可以据此解答该题；
    （2）根据题中信息可以知道生成二氧化碳的气体的质量，可根据碳元素的质量守恒求出碳酸钙的质量并求质量分数．
    解答：解：（1）Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙，其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，所以可以观察到试管B中液体变红，试管A起到了对照作用；
    Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解；
    （2）解：设加热分解的碳酸钙的质量为x
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100            44
    x             2.2g
    100
    x
    =
    44
    2.2g

    x=5g
    设剩余碳酸钙的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                     44
    y                      2.2g
    100
    y
    =
    44
    2.2g

    y=5g
    CaCO3的总质量为5g+5g=10g 
    石灰石中碳酸钙的质量分数
    10g
    12g
    ×100%    =83.3%
    答：碳酸钙的含量为83.3%．
    故答案为：【（8分），（1）每空（1分）；（2）（4分）】
    （1）Ⅰ、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    Ⅱ、红；对比；
    Ⅳ、CO燃烧会产生CO2
    （2）83.3%
    点评：本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性、二氧化碳的化学性质、碳酸盐的化学性质等是正确解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列相关说法所利用相关知识解释错误的是（　　）
      相关说法 解释
    A 酒精溶液不导电 溶液中没有能自由移动的粒子
    B 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度改变而改变
    C 浓硫酸可以用作气体干燥剂 浓硫酸具有吸水性
    D 氢氧化钠可以除去炉具上的油污 氢氧化钠能与油污反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

    （1）请按由上到下的顺序重新排列
     
    （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程（如图2）：
    （2）步骤①②都需要进行
     
    操作．
    （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为
     
    （写名称），下列碱溶液不符合要求的是
     
    （填序号）．
    A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
    （4）步骤②除去氯化钙的反应化学方程式是
     
    ；步骤③的目的是
     
    ，发生中和反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）步骤④用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
     
    ；在蒸发溶液Ⅲ过程中，当观察到蒸发皿中出现
     
    时，停止加热；假设整个操作过程中物质转化无损失，则最终所得氯化钠晶体的质量比原样品中NaCl的质量
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （6）有同学根据“将溶液Ⅲ蒸发溶剂得到氯化钠晶体”判断：溶液Ⅲ的pH一定为7，你认为该判断是否正确，若认为不正确请说明理由．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶干燥、纯净的高锰酸钾样品，某同学取了8g该高锰酸钾样品加热，记录的反应时间与剩余固体的质量的情况如表：
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量（g） 8 7.8 7.5 7.36
    （1）t0～t3时间段生成氧气的质量是
     
    g．
    （2）反应完全后剩余固体质量为7.2g，试通过计算说明固体剩余物是什么？各有多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示，短线连接表示二者能反应，单向箭头表示二者转化关系，箭头所指为生成物，双向箭头表示二者可以相互转化（反应条件及其他反应物图示中省略）．

    A与水中含相同元素，水与C化合生成E，且该反应是放热反应，请回答：
    （1）在图中标出各物质的化学式
     
    ；
    （2）B转化为水的实验现象是
     
    ；
    （3）写出A转化为B和水的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据下列实验装置图回答有关问题：

    （1）指出上图中化学仪器的名称：①
     
    ②
     

    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的发生装置是
     
    （用序号填空，下同），化学方程式是
     
    ．要收集洁净的氧气可选用
     
    ．
    （3）实验室制备二氧化碳的发生装置可用
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验室若用E装置来收集某气体，请描述该气体具有的性质：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）．请回答下列问题：
    （1）石灰石中所含杂质的质量是
     
    g．
    （2）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数．
    （3）兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数，假如测量准确，通过计算得到的碳酸钙的质量分数比实际数值偏大，其原因可能是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学与能源、环境关系密切，请用学过的化学知识回答下列问题：
    （1）化石燃料燃烧会产生的大量排放引起的环境问题是
     
    ．
    （2）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，其过程是可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到一氧化碳和氢气．该反应的化学方程式是
     
    ，该反应所属的基本反应类型是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    过滤
    B、
    闻气体气味
    C、
    倾倒液体
    D、
    点燃酒精灯

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