Question

【题目】为配制的氯化钠饱和溶液，并粗略测定时氯化钠的溶解度。进行了下列实验操作：

称取氯化钠粉末。

量取的水密度可视为倒入烧杯中。

将氯化钠逐步加入水中，用玻璃棒搅拌至不能溶解。

过滤出未溶解的氯化钠，并称得剩余氯化钠质量为。

步骤、、中不必用到的仪器是______。写字母序号

步骤中用玻璃棒搅拌的目的是______。

本实验中氯化钠的溶解度为______。

步骤中，若量取水时俯视读数。将导致所配制的饱和溶液中氯化钠的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“不变”。

，有人建议将氯化钠投入70g冷水和30g冰组成的冰水混合物中搅拌至冰块恰好消失时再进行步骤。

小明认为该建议不合理，他的理由是______。

Answer 1

【答案】 A 加快氯化钠的溶解 不变 氯化钠可以降低水的凝固点

【解析】(1)称取固体用托盘天平和药匙、量取液体用量筒和胶头滴管、溶解需要的仪器是烧杯和玻璃棒，都不必用到的仪器是酒精灯；(2)溶解中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；(3) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量；本实验中氯化钠的溶解度为40g-4.3g=35.7g;(4) ，影响溶解度的因素有：温度、溶质和溶剂的性质（或种类）。步骤②中，若量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，但所配制的饱和溶液中氯化钠的质量分数不变；(5)冰水混合物的温度为0℃；形成混合物，可以是物质的熔点降低，沸点升高。 故加入氯化钠后，水的凝固点 降低，所得溶液的温度可能低于