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(2013?扬州)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.

(1)步骤1的化学方程式为
CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3
CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量
盐酸
盐酸
溶液,若观察到试管内
有气泡产生
有气泡产生
.则分解不完全.
(3)上述设想的优点有
ab
ab
(填字母序号).
a.原料易得且可循环利用    b.充分利用太阳能      c.可全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为
1:1
1:1
,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有
bc
bc
(填字母序号).
a.无色酚酞溶液     b.紫色石蕊溶液      c.PH试纸
(5)请列举CO2的另两种用途
灭火
灭火
制碳酸饮料
制碳酸饮料
分析:(1)根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙,据此书写方程式;
(2)根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳的性质分析回答;
(3)根据反应的原料及反应的条件分析选择;
(4)根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析;根据酸性物质与指示剂的关系选择;
(5)根据二氧化碳的性质分析其用途.
解答:解:(1)根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙,方程式是:CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3
(2)因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳,所以取少量固体于试管中,滴加过量盐酸,若观察到试管内有气泡产生,则含有未分解的碳酸钙;
(3)观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳,反应条件是利用太阳能,因此有原料易得且可循环利用,充分利用太阳能的优点,但会受到地域、天气的限制的缺点,故可全地域全天候使用是错误的;
(4)一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸(HCOOH),因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1:1;酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色,不能使酚酞试液变色,用pH试纸测定的pH会<7,因此选择bc;
(5)因为二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,密度比空气大,故可以用来灭火;
二氧化碳溶于水产生碳酸,可以制碳酸饮料等,另外还可以做制冷剂、人工降雨等.
故答案为:(1)CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3;(2)盐酸;有气泡产生;(3)ab;(4)1:1;bc;(5)灭火;制碳酸饮料.
点评:本题属于信息题,考查了有关二氧化碳、碳酸钙等的性质和用途,难度不大,依据已有的知识结合题目的信息分析即可.
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(2013?扬州)化学用语是学习化学的重要工具.
(1)写出下列微粒的化学符号:
铝原子
Al
Al
;氧气分子
O2
O2
;二氧化碳分子
CO2
CO2
;镁离子
Mg2+
Mg2+

(2)用下列字母序号填空:A.NaHCO3  B.Ca(OH)2  C.KMnO4  D.C2H5OH
D
D
属于有机物;②
A
A
可用作治疗胃酸过多的药剂;
B
B
可用作改良酸性土壤;④
C
C
可用作实验室制取氧气
(3)写出下列反应的化学方程式:
①碳酸钠溶液与石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
  ②铜与硝酸银溶液
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

③用双氧水制取氧气
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
    ④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水
NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O
NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O

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