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    碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．


    步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末．
    步骤4：   
    步骤5：称量相关装置的质量．
    （1）装置A的作用是    ．若无装置E，则实验测定的x/y的值将    （填偏大、偏小或无影响）．
    （2）某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
    为测定的值，你认为可以选用上述所采集数据中的    （写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算．根据称量的结果，写出该样品组成的化学式    ．
    【答案】分析：（1）根据实验目的和碱石灰的作用分析
    （2）根据化学方程式找出与x、y有关的物质质量
    解答：解：（1）装置A碱石灰是干燥剂，可吸收空气中的水分，同时还能吸收空气中的二氧化碳，防止对装置CD增重的数据造成影响，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，D装置是吸收生成的二氧化碳的，C装置是吸收生成的水的，如果没有装置E，会使D装置质量增重偏大，即生成的二氧化碳质量偏大，则x/y的值会偏小
    （2）碱式碳酸铜分解的化学方程xCu（OH）2?yCuCO3（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑要测定的值，可以测定生成的水和二氧化碳的质量，即测定C装置增重的质量和D装置增重的质量．故选CD
    xCu（OH）2?yCuCO3（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
      18x    44y
                                      9g     8.8g
         =
    若测出反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和水的质量关系，可求出的值；故可选BC
    xCu（OH）2?yCuCO3（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
    （x+y）×80   18x
                           56g          9g
                           =   =
    同样若已知反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和二氧化碳的质量关系，可求出的值．故可选BD
    xCu（OH）2?yCuCO3（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
                          （x+y）×80             44y
                            56g                 8.8g
    =    =

    故答案为：步骤4：打开活塞K，继续鼓入空气，试管冷却后关闭
    （1）除去空气中的CO2和水蒸气；偏小
    （2）BC、BD、CD
    （3）5Cu（OH）2?2CuCO3
    点评：本题考查根据化学方程式计算分析物质组成，浓硫酸增重的质量是生成的水的质量，碱石灰增重的质量是生成的二氧化碳的质量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?永安市质检）铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （2）用铜、铝做导线，利用了它们的
    导电
    导电
    性．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是
    氧气和水并存
    氧气和水并存
    ．
    （4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有
    4
    4
    种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    二氧化碳
    二氧化碳
    有关．
    （5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南京二模）（1）金属材料的使用
    ①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与
    A
    A
    有关（填序号）．
    A．金属的活动性     B．金属的导电性       C．金属的导热性       D．地壳中金属元素的含量
    ②人类一般使用铜合金多于纯铜，因为铜合金的熔点要比铜低，硬度要比铜
    大
    大
     （填“大”或“小”）．
    （2）金属的结构
    图1是铝的原子结构示意图．在化学反应中铝原子易
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构，因此化合物中铝元素通常显
    +3
    +3
    价．
    （3）金属的活动性
    ①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序图2中的相应位置．
    ②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的其它试剂是
    AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
    AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
    ．
    ③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气，需要消耗的金属质量由多到少的顺序是
    铁＞镁＞铝
    铁＞镁＞铝

    （4）金属的锈蚀
    ①铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是
    铝表面有一层致密的氧化膜
    铝表面有一层致密的氧化膜
    ．
    ②铁在潮湿的空气中容易锈蚀，为了防止铁制品锈蚀，人们常采用
    涂油（答案合理即可）
    涂油（答案合理即可）
    的方法（任写一种）来达到目的．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出．溶液变黄的化学反应方程式是：
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    ③铜表面也容易生锈成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    CO2
    CO2
    有关．
    （5）金属的冶炼
    ①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原因
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    _．
    ②小章同学准备在实验室用图3所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答：
    实验中玻璃管内的现象为：
    红色固体变黑色
    红色固体变黑色
    ，反应的化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    ③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.88g，则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于
    0.56g
    0.56g
    g（保留小数点后两位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
    （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ①②
    ①②
    （填序号）．

    （2）地壳中含量最多的金属元素是
    Al
    Al
    ．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是
    与氧气和水同时接触
    与氧气和水同时接触
    ．
    （4）铜器表面也常会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有
    四
    四
    种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    二氧化碳
    二氧化碳
    有关．除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中一根用砂纸打磨过的铝丝，能观察到的现象为：
    有无色气泡，铝丝表面有红色物质出现，蓝色溶液逐渐变为无色
    有无色气泡，铝丝表面有红色物质出现，蓝色溶液逐渐变为无色
    ，有关写出反应的化学方程式：
    2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
    2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
    、
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属及其制品的讨论．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是
    A
    A
    ．
    A． 原始人制作石刀   B．冶炼青铜        C． 炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
    B、A、C
    B、A、C
    （填序号）．
    A．铁               B．青铜            C．铝
    （3）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
    2CuO+2C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑
    2CuO+2C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑

    （4）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．
    （5）现代工业冶炼金属铝和铁的化学反应方程式分别为：铝、
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    、铁、
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

    （6）某钢铁公司欲用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，请你用两种不同的方法计算该公司所得到的生铁中最多含铁多少吨？

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    科目：初中化学 来源：四川省月考题 题型：填空题

    铁、铜和铝是人类生活中常用的金属。
    （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_________（填序号）。
    （2）地壳中含量最多的金属元素是_____________。
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是___________。
    （4）铜器表面也常会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该物质含有________种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的____________有关。除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液。若再向上述蓝色溶液中一根用砂纸打磨过的铝丝,能观察到的现象为：____________，有关写出反应的化学方程式：__________ 、_____________。

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