Question

（2012?广西）工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）来冶炼生铁．
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为

7：3

；氧化铁中铁元素的质量分数为

70%

．
（2）用640t含氧化铁75%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答：解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；氧化铁中铁元素的质量分数为

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
（2）设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
640t×75%    （1-4%）x  

160

112

=

640t×75%

(1-4%)x

      x=350t
故答案为：（1）7：3；70%；（2）理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为350t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算、化学式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．