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    【题目】根据下表中的数据，回答下列问题：

    (1)20℃时KCl的溶解度是________；

    (2)20℃时将20 g KCl与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为____________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；

    (3)上表两种物质中，__________的溶解度受温度的影响大。

    【答案】 34.0g 饱和溶液 KNO3

    【解析】(1)从溶解性表中的数据可知20℃时，KCl的溶解度是34.0g；(2)20℃时，KCl的溶解度是34.0g，表示100g水中溶解34g氯化钾达到饱和，所以将20gKCl固体加入50g水中只能溶解17g氯化钾，形成溶液为饱和溶液；(3)由表格可以看出随着温度的升高，硝酸钾的溶解度变化较大，故填：KNO3。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）

    A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水

    B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子

    C. 常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水

    D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

    （1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为__________；

    （2）当温度__时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

    （3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐”______“冬日捞碱”_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）

    A．丁一定是化合物

    B．乙可能是这个反应的催化剂

    C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

    D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（　　）

    A. 该反应中丙与丁的分子个数比为4：1 B. 该反应属于化合反应

    C. 该反应前后原子的数目发生改变 D. 该反应没有单质生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下列实验装置图回答问题：

    （1）实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式： 。

    （2）图C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验，可通过观察 （现象），判断两者的催化效果。

    （3）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用 （填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电解水的实验装置图完成下列问题：

    (1)指出电源的正、负极，左边为____，右边为____，事先往水里加少量硫酸钠，目的是为了____。

    (2)左边试管中产生的是___，检验该气体的方法是____；右边试管中产生的是____，检验该气体的方法是____。由以上实验事实得出结论：说明水是由______组成的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

    【资料查阅】(1)浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体

    (2)HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。

    (3)盐酸可与石灰水反应：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

    探究一　气体的制取

    (1)写出图中①的仪器名称：_____。

    (2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。

    (3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。

    探究二 气体的性质检验

    打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。

    (4)若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____(填现象)，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。

    (5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。

    探究三　测定气体生成的反应速率

    关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

    稀盐酸的体积(mL)

    (反应前)

    大理石质量(g)(反应前)

    E装置收集的液体量(mL)

    反应时间(s)

    50

    5.0

    37.8

    100

    (6)由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。

    (7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。

    (8)有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____(写一点)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用所学化学知识回答下列问题：

    （1）铁生锈，实际上是铁与空气中的水蒸气和____（填化学式）共同作用的结果.

    （2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子_______.

    （3）写出压缩天然气在空气中完全燃烧时的化学方程式____________.

    （4）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）________.

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