【题目】关于反应C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2X↑+2H2O 。下列分析错误的是
A. X的化学式为SO2
B. 该反应生成的CO2和X的质量比为1:2
C. X气体排放到空气中,会造成空气污染
D. 碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
【答案】B
【解析】根据“反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变,则可知:反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8,反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4,可推测X气体为SO2;因此:A、根据分析,X气体为SO2,正确;B、根据“反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”,可知该反应生成的CO2和SO2的质量比=44:128=11:32,错误;
C、SO2气体排放到空气中,会造成空气污染,正确;D、根据“反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O”,可知碳元素的化合价在化学反应前后由0价变为+4价,正确。故选B。
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【题目】下列图像与对应变化的关系正确的是 ( )
A. 向一片久置于空气中的铝合金样品滴加过量盐酸
B. 向一定质量的某碱溶液中逐渐滴加水
C. 向一杯氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加过量稀硫酸
D. 对一定质量的石灰石进行高温煅烧
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【题目】某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图所示的实验方案:
(1)乙试管中反应的化学方程式为____________________________________;
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化,______试管的实验是多余的,并通过观察实验现象,得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________________
(3)去掉多余的实验,同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后,过滤,得到滤渣和滤液,然后对滤渣的成分进行如下探究:
【提出问题】烧杯中滤渣的成分是什么?
【实验探究】向过滤得到的滤渣中加稀硫酸,①若无气泡产生,则滤渣的成分是______;②若有气泡产生,则滤渣中一定含有____________。
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【题目】将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g。
(1)反应后溶液中溶质MgCl2 的质量为________g。
(2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液,当加入的NaOH 溶液质量为20g 时,恰好完全反应,此时生成沉淀的质量为_________g。
(3)计算所加NaOH 溶液的溶质质量分数是________?
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【题目】(1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸,可清除污垢,但不能用于清洁大理石制品,理由是(写化学方程式)______________;
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂,它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是______________;
(3)我国与俄罗斯达成400亿美元的天然气购销协议.天然气的主要成分是_____,在空气中充分燃烧的化学方程式为______________.
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【题目】某纯净物X 32g在160g氧气中充分燃烧,反应的化学方程式为: X + 2O2 CO2 + 2H2O
请完成下列问题:
(1)X的化学式为______________
(2)计算生成二氧化碳的质量为____________? (写出计算过程)
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【题目】硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图:
⑴吸收过程中发生了化合反应,化学方程式为__________________ 。
⑵操作Ⅰ的名称为__________,请完成复分解反应I的反应化学方程式:CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑
⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)
A 复分解反应 B 化合反应 C 分解反应 D 置换反应
⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作:蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。
⑸可循环利用的物质除NH3外,还有______________(填化学式)。
⑹若原料CaSO4的质量为68g,理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。
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【题目】通过对化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答:
(1)写出图中标示的仪器名称:①___;②___
(2)甲KMnO4制取O2,应选用的发生装置为___(填字母序号,下同),收集装置可选用___(写一种即可);取用KMnO4为___色;写出该反应的化学方程式___.
(3)若用G装置收集氧气,检验氧气是否集满的方法是_____________________
(4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率,可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___,其中玻璃棒的作用是___.
(5)若收集气体丙时只能用装置G,则可推知气体丙的性质可能有___.
(6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验,操作为___.
结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。
更正结论:红砖粉末___(选填“有”、“无”)催化作用,三者中___催化效率最高。
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.
实验结果___.
结论:浓度越大,反应速率越快。
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验___.
记录时间t3,且t1
更正结论为:当___时,反应物浓度越大,反应速率越快。
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【题目】茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是
A.茶氨酸属于有机化合物 B.茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C.茶氨酸由26个原子构成 D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2
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