Question

【题目】（6分）家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7 g，测得反应后溶液的质量为65.5 g。请帮助实验小组完成以下计算：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）88.3% （2）10%

【解析】

试题分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。

解：反应中生成CO2的质量为：6 g＋61.7 g－65.5 g＝2.2 g

设原混合物中 Na2CO3的质量为x ，生成的NaCl的质量为y。

Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl+ H2O + CO2↑

106 117 44

x y 2.2 g

＝ x=5.3 g

＝ y=5.85 g

原混合物样品中碳酸钠的质量分数＝5.3 g÷6 g×100%=88.3%

NaCl的质量＝5.85 g＋6 g－5.3 g＝6.55 g

氯化钠的质量分数＝6.55 g÷65.5 g×100% =10%

答：原混合物样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。氯化钠的质量分数为10%。