为了测定实验室中KClO3样品的纯度.某小组取3克该样品与1gMnO2混合．加热该混合物t时间后.冷却.称量剩余固体的质量.重复以上操作.依次称得加热t1.t2.t3.t4时间后剩余固体的质量.记录数据如下表:加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g3.503.423.043.04(1)在时间后.样品中的氯酸钾已经反应完全(2)求完全反应后产生的氧气的质量(3)求该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了测定实验室中KClO₃样品的纯度，某小组取3克该样品与1gMnO₂混合．加热该混合物t时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t₁、t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量/g	3.50	3.42	3.04	3.04

（1）在

时间后，样品中的氯酸钾已经反应完全
（2）求完全反应后产生的氧气的质量
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由剩余固体随加热时间而变化的情况可知，加热时间为t₃和t₄时剩余固体质量不变，据此进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再改变时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量．
（3）根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再计算出样品中氯酸钾的质量分数即可．

解答：解：（1）当加热至t₃时剩余固体的质量不再改变，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解．
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再改变，放出氧气的质量=3g+1g-3.04=0.96g．
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g

245

0.96g

x=2.45g
该样品中氯酸钾的质量分数为

2.45g

×100%≈81.7%．
答：（1）t₃；（2）完全反应后产生的氧气的质量为0.96g；（3）该样品中氯酸钾的质量分数为81.7%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

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