Question

18、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中该溶液的酸碱度变化如图：（1）该反应的化学方程式为：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

（2）该实验操作是将

NaOH

溶液滴到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质是

HCl、NaCl

（填化学式）
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液
呈

红

色．

Answer 1

分析：抓住中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，当酸过量时，溶液呈酸性；两者恰好完全反应时，溶液呈中性；当碱过量时，溶液呈碱性；由于刚开始时，溶液呈酸性，说明是向酸性溶液中滴加碱性溶液．

解答：解：（1）由于稀盐酸能和氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）由于刚开始时，溶液呈酸性，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH
（3）从图中不难看出，当加入的氢氧化钠溶液的质量是ag时，盐酸有剩余，故答案为：NaCl、HCl
（4）当加入的氢氧化钠溶液的质量是bg时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，故答案为：红

点评：主要考查了中和反应及实质，培养学生分析图象的能力和解决问题的能力．