Question

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．该反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O，若选用的490g溶质的质量分数为20%的稀硫酸与铜恰好完全反应（含铜废料中其他杂质不反应也不溶于水），则反应后所得硫酸铜溶液的质量是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据铜与稀硫酸反应的方程式，由稀硫酸中溶质的质量，求出参加反应的铜、氧气，生成的硫酸铜的质量，根据质量守恒定律求出反应后硫酸铜溶液的质量．

解答：解：设参加反应的铜的质量为x，消耗氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z，490g溶质的质量分数为20%的稀硫酸中溶质质量为490g×20%=98g
2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O
128 196   32    320
x   98g    y     z

128

x

=

196

98g

=

32

y

=

320

z

x=64g，y=16g，z=160g
溶液质量=64g+16g+490g=570g
答案：反应后所得硫酸铜溶液的质量是570g

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．