Question

某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃、NaOH中的一种或几种组成，现进行如下实验，回答：

（1）白色沉淀A的化学式为

 

；
（2）原固体中一定含有

 

，可能含有

 

；
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，经过你的思考，你设计的实验方案为：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答：解：（1）Na₂SO₄和Na₂CO₃都可与BaCl₂发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，所以可判断白色沉淀A为碳酸钡，化学式为BaCO₃；
碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以无色气体D为二氧化碳，化学式为CO₂；
（2）由（1）①通过推导可知，原固体中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知“B中的酸根离子只有一种”，所以原固体中可能含有氯化钠，一定不含有 Na₂SO₄，KNO₃，NaOH；
（3）检验氯离子常用硝酸银和稀硝酸，所以设计方案为：另取少量的固体溶于水，加入AgNO₃溶液和过量的稀硝酸，有白色沉淀产生，则证明一定含有NaCl．
故答案为：（1）BaCO₃；
（2）Na₂CO₃，NaCl；
（3）另取少量的固体溶于水，加入AgNO₃溶液和过量的稀硝酸，有白色沉淀产生，则证明一定含有NaCl．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．