Question

某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO₂的体积分数，设计如下实验：
第一步：收集51某同学呼出的气体样品；
第二步：在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应；
第三步：把反应后的溶液转移到锥形瓶中，慢慢滴人质量分数为5％的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如下图。回答下列问题：

（1）加入5．0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：_________。
（2）加入盐酸产生CO₂的总质量是多少?（溶于水中的二氧化碳忽略不计）
（3）该气体样品中CO₂的体积分数是多少?（精确到0．1％。已知：常温下CO₂的密度为1．96g／L。）

Answer 1

（1）2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
（2）已知产生CO₂所消耗的盐酸中所含HCl的质量是：
（19．6g-5．0g）×5％=0．73g
设加入盐酸产生CO₂的总质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
  73                          44
 0.739                        x
根据73：44=0．73g：x ，得出x=0．44g
（3）0．44g CO₂在常温下的体积为 0．44g÷1．96g／L=0．224 L
该气体样品中CO₂的体积分数是0．224 L／5 L×100％=4．5％