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    称取一定质量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反应，生成氢气1.0g。（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）计算：
    （1）称取锌粉的质量（2）反应后溶液的总质量。
    （1）32.5g；（2）276.5g

    试题分析：解：设称取锌粉的质量为X，参加反应的稀硫酸的质量为Y   0.5分
    Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑
    65    98             2
    X    Y×20%        1

    解得 X ="=" 32.5g         

    反应后溶液的总质量为
    245+32.5-1=276.5g      
    答：称取锌粉的质量为32.5g，反应后溶液的总质量为276.5g。
    点评：这是化学反应联系方程式的计算题，这种题目是每年中考的压轴题，必考题，这类题目的难点在于理顺题目中的已知条件。
    练习册系列答案
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    某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
    （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．
    碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
    （假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
    请计算回答：
    （1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为　    　
    （2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为　       　
    （3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=　       　g；

    （4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
    （5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为　       　%。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图）的的成分时行分析，取出64.1克固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：

    结合图中数据分析：
    （1）读图可知，Cu元素的质量_____g，64.1g“铜树”有Cu、Al、_____（填化学式）
    （2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数？
    （3）只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2）,也能求出“铜树”中铝元素质量分数，其表达式为_______________(用m1和m2表示，可不化简)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应， 过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算
    ⑴.原固体混合物中含铜的质量分数              （计算结果保留到0.1%）。
    ⑵.稀硫酸中含H2SO4的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
    （1）产生二氧化碳气体的质量是多少？
    （2）样品中碳酸钠的质量；
    （3）所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果保留整数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (1)人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的   (      )
    A．水B．肥皂水C．蛋清D．盐水
    (2)在医疗上用X射线检查胃病时，常让病人服用硫酸钡(俗称钡餐)的悬浊液。硫酸钡也是重金属盐，为什么对人体没有伤害?______________________________。
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    ①P点意义_______________。
    ②反应生成BaSO4沉淀的质量为_________g。
    ③求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

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    一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。

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    金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应： A + S  AS。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为12g。 分别反应时，实验数据记录如下：
     
    		A的质量/ g
    		S的质量/ g
    		AS的质量/ g
    甲
    		8
    		4
    		11
    乙
    		7
    		5
    		11
    丙
    		a
    		b
    		6.6
    根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
    （1）元素A的相对原子质量。
    （2）丙组实验中a∶b为           （结果以最简整数比表示）。

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