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    37、某校化学兴趣小组在了解农业生产中的化学时，了解到养鱼的农民有时会向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙
    （CaO2）．回校后该小组进行了下列探究活动．
    （1）微黄色固体撒入水中产生何种气体．小组同学用如右图所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠导管P管口，木条复燃，说明生成的气体是
    氧气
    ，由此可知，养鱼的农民向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
    给鱼供氧
    ．
    （2）根据质量守恒定律，小组中甲同学认为过氧化钙与水反应还应产生某种含钙元素的化合物，他开始认为是氧化钙，但后来又否定了自己的想法，而重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙．他否定原假设的理由是
    在水中因氧化钙会与水化合生成Ca（OH）2
    ．
    请设计一个方案来验证甲同学的假设，填入下表空格中：

    （3）该化学兴趣小组通过（1）、（2）实验证实了CaO2与水反应的两种产物，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．已知钙元素在化合物中无可变化合价，则过氧化钙中氧元素的化合价为
    -1
    ．
    （4）甲同学在利用（1）中装置做实验时，发现烧杯a中有气泡产生，由此可得的结论是
    CaO2与水的反应为放热反应
    ．
    分析：（1）根据物质的性质及带火星的木条靠导管P管口，木条复燃来判断生成的气体，根据鱼的生存需要氧气来分析相鱼塘中加入过氧化钙的目的；
    （2）根据氧化钙的性质来分析过氧化钙与水反应的产物，并利用氢氧化钙的性质来说明氢氧化钙的生成；
    （3）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式，利用钙元素在化合物中无可变化合价来计算过氧化钙中氧元素的化合价；
    （4）因（1）中装置内有空气，利用烧杯a中有气泡产生来说明反应是否放热．
    解答：解：（1）因氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可知生成的气体是氧气，因此养鱼的农民有时向鱼塘中撒过氧化钙是为了得到较多的氧气来供鱼类呼吸，故答案为：氧气；给鱼供氧；
    （2）因氧化钙能与水发生化学反应，则在水中不会生成氢氧化钙，则可能生成氢氧化钙，又氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙而使溶液变浑浊，或利用氢氧化钙溶液使酚酞变红来说明氢氧化钙的生成，故答案为：在水中因氧化钙会与水化合生成Ca（OH）2；
    实验步骤 可能观察到的现象 结论
    取反应后溶液通入二氧化碳（或滴入酚酞试液） 产生白色浑浊（或变红）  
       
    （3）因过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和水，则反应方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，在过氧化钙中钙元素的化合价为+2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0，可设O元素的化合价为x，则（+2）+x×2=0，解得x=-1，即在过氧化钙中O元素的化合价为-1价，故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；-1；
    （4）因由烧杯a中有气泡产生，则可知装置（1）中的空气受热膨胀导致的，所以可判断反应放热，故答案为：CaO2与水的反应为放热反应．
    点评：本题借助生活中的化学知识来探究物质的性质，学生应注意利用所学物质的性质来分析过氧化钙与水反应的产物，另外本题在考查学生对基础知识的掌握的同时注重了化学与生活的联系．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：
    如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
    记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
    序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
    Ⅰ 1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水 100 70 约120
    Ⅱ l g铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠 100 70 约70
    （1）根据所学知识推测：
    实验过程中，温度计示数如何变化．
     
    ；
    实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开．可观察到样品的颜色变为
     
    ．
    （2）分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与
     
     有关（填化学式）．
    （3）该实验还可测量空气中氧气的含量．根据实验数据计算氧气约占空气体积的
     
    %（计算结果精确到0.1%）．
    （4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素．他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）．在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
    测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）
    1 5 0.9
    2 10 1.8
    3 X 2.7
    4 20 3.6
    5 20 3.6

    请分析数据，回答下列问题：
    （1）组成孔雀石的元素有
     
    ．
    （2）表中“X”的值为
     
    g．
    （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组在市郊新农村调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
    “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    +2
    ．
    （3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．

    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.64g
    0.64g
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢分解因素”的实验．
    查阅资料得知影响过氧化氢分解的因素有：催化剂的种类、过氧化氢的浓度、温度等．
    请你回答下列问题．
    （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．这说明影响过氧化氢分解的因素是
    双氧水的浓度不同，反应速率不同
    双氧水的浓度不同，反应速率不同
    ；
    该操作过程中合理的排列顺序是
    ①③⑤④②（或③①⑤④②）
    ①③⑤④②（或③①⑤④②）
    ．（选填序号）
    ①检验装置的气密性                     ②有连续稳定气泡再排水集气
    ③将水槽中待收集气体的小试管注满水     ④旋紧连有导管的单孔塞
    ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
    （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）
    AC
    AC
    ．

    （3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．由此得出影响双氧水分解的因素是
    催化剂种类不同，催化效果不同
    催化剂种类不同，催化效果不同
    ．
    （4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是
    温度
    温度
    ．

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