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    20．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是C
    A．溶解时未用玻璃棒搅拌   B．装瓶时，有溶液洒出
    C．用量筒量取水时仰视读数  D．将NaCl倒入烧杯中时，洒出少许等．

    分析 溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

    解答 解：A、溶解时未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，不会导致所配溶液溶质质量分数偏小，故选项错误．
    B、装瓶时，有溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误．
    C、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
    D、将NaCl倒入烧杯中时，洒出少许，或用托盘天平称量食盐时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
    故答案为：C；将NaCl倒入烧杯中时，洒出少许（或用托盘天平称量食盐时，砝码和氯化钠放反了等，合理即可）．

    点评 本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g．请计算：
    （1）生成氧气的质量为4.8克．
    （2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失）的质量应是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图所示实验流程．

    请你参与探究过程：
    （1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；操作二的名称是过滤．
    （2）固体A中一定含有碳酸钙．
    （3）溶液B成分的探究．
    【查阅资料】
    ①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
    ②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
    ③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应．
    【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH   ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和NaOH
    【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
    ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液    		 猜想③正确
    实验步骤①的目的是使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰．
    （4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）．
    A．一定有      B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO       D．至少有NaOH、CaO中的一种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（　　）
    A．浓硫酸的密度大于水的密度
    B．浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高
    C．浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体
    D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质常温下呈固态的是（　　）
    A．牛奶B．氮气C．玻璃D．氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

    （1）写出图中标号a仪器的主要用途收集或贮存少量气体．
    （2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用BG（填写字母代号），组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品．
    （3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是浓硫酸（填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”），其理由是浓硫酸具有吸水性，气体通过H时应从b（填“b”或“c”）端进入．

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    12．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（　　）
    A．淀粉B．碳酸钠C．硫酸铜D．碳酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列数据是相应物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
    A．液体肥皂（9.5-10.5）B．菠萝汁（3.3-5.2）
    C．柠檬汁（2.0-3.0）D．酱油（4.0-5.0）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（在横线上填写化学式）．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图1所示实验装置：

    （1）装置①中CO2的制取方法有多种：若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（选填图2字母）．
    （2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用手紧握锥形瓶的外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
    （3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，装置④中盛放的试剂为浓硫酸，⑤中收集方法可选用C（填序号）
    A、排水集气法    B、向下排空气法   C、向上排空气法    D、真空袋收集法
    （4）当观察到装置②中浅黄色固体变为白色时应停止通入CO2．
    （5）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑若用此反应制取O2，可选用的发生装置为B（选填图2中字母）

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