Question

某化学兴趣小组称取12.5g石灰石粉末状样品（样品中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应）放入锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，生成二氧化碳4.4g．请计算：
（1）称取12.5g样品中含碳酸钙的质量为多少？
（2）若取25.0g样品，计入到盛有100.0g稀盐酸（即HCI的质量与水的质量之和为100.0g）的烧杯中，恰好完全反应，求反应后烧杯中所得溶液的质量（不包含杂质）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，通过反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应反应的碳酸钙质量和生成的氯化钙的质量，再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量．

解答：解：（1）设样品中碳酸钙的质量为x，则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x                     4.4g
   

100

x

=

44

4.4g

    x=10g
答：称取12.5g样品中含碳酸钙的质量为10g；
（2）25.0g样品中含有碳酸钙为：

10g

12.5g

×25g=20g，所以
生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
20g                   y

100

20g

=

44

y

 y=8.8g
依据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量为：100g+20g-8.8g=111.2g
答：反应后烧杯中所得溶液的质量是111.2g．

点评：本题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是要知道题中所给数据和化学方程式中各物质之间的关系．