【题目】小刚同学绘制了如图所示A.B两种固体物质的溶解度曲线.
(1)A物质在温度为 ℃时的溶解度是;温度为 ℃时,A物质与B物质的溶解度(填“相等”.“不相等”或“不能比较”);
(2)固体A中混有少量固体B,若要将他们加以分离,可以采用的方法是;
(3)使A的不饱和溶液(已接近饱和)变为饱和溶液可以采取的措施是①; ②; ③.
(4)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的 和 ,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐.据此我认为右图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
【答案】
(1)a g;相等
(2)降温结晶
(3)加溶质;蒸发溶剂;降温
(4)A.
【解析】解答:(1)由图像可知:A物质在温度为 ℃时的溶解度是a g;温度为 ℃时,A物质与B物质的溶解度相等.(2)由于A物质溶解度随温度升高明显增大,B物质的溶解度受温度影响较小,所以采用降温结晶法提纯A.(3)A物质溶解度随温度升高明显增大,使A的不饱和溶液(已接近饱和)变为饱和溶液可以采取的措施是加溶质、蒸发溶剂、降温.(4)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的 和 ,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐.据此我认为右图中A曲线与纯碱的溶解度曲线相似. 分析:由A.B两种固体物质的溶解度曲线图可知:(1)一定温度下物质的溶解度和温度为 ℃时,A物质与B物质的溶解度关系.(2)根据两物质的溶解度受温度影响的差别分析分离方法.(3)根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法结合图像分析;(4)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的 和 ,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐.则可知纯碱的溶解度曲线受温度的影响,变化趋势较大.
【考点精析】解答此题的关键在于理解混合物的分离方法的相关知识,掌握混合物的分离:1、过滤法:分离可溶物 + 难溶物2、结晶法:分离几种可溶性物质,以及对饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的理解,了解饱和和不饱和的转变方法:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂.
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【题目】下列图象分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热
C. 相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图.下列说法中不正确的是( )
A.反应后丙的质量为 4g
B.该反应为分解反应
C.生成的丙、丁的质量之比为1:3
D.乙的相对分子质量是甲的3倍
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【题目】现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g,在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 ( )
A.恒温蒸发掉20g水
B.恒温加入少量的硝酸钾
C.降温到10℃
D.升温到25℃
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【题目】下图是a.b.c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.c一定是熟石灰的溶解度曲线
C.三种物质的饱和溶液分别从 降温至 ℃,a.b析出的晶体质量相等
D.n点表示在 ℃时,a.b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
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【题目】正常的雨水因溶有而呈弱酸性,通常将PH小于的雨.雪.雾.雹.露.霜等称为酸雨. 、NOx、含氯化合物等物质的排放是形成酸雨的主要原因.我国主要是型酸雨,其形成过程有两种途径:一种是 在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为 ,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式、;另一种是 溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式、.由于 的氧化非常缓慢,所以后一种途径是其主要形成过程.
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【题目】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量为 , 钙元素的原子序数为;D中的X为;写出①和②组成的化合物的化学式;
(2)①和②属于不同种元素最本质的区别是 ;
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
(3)A,B,C,D结构示意图中,属于同种元素的粒子是(填字母,下同);
(4)A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似 .
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【题目】薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香.下列有关薄荷醇的说法正确的是( )
A.薄荷醇属于氧化物
B.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10:20:1
D.薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
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