（2008?东城区二模）请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：
①天然水中一般都含有Ca
2+、Mg
2+、
HC等离子．
②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）．
③碱石灰的化学成分是CaO与NaOH的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．
④有关物质的溶解性如下：
| 物质 |
Ca（HCO3）2 |
Mg（HCO3）2 |
Ca（OH）2 |
Mg（OH）2 |
CaCO3 |
MgCO3 |
| 溶解性 |
可溶 |
可溶 |
微溶 |
不溶 |
不溶 |
微溶 |
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）
2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）
2和
MgCO3
MgCO3
．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）
2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．
讨论：
a．步骤①所加的酸溶液是
稀盐酸
稀盐酸
．
b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
除去空气中的CO2
除去空气中的CO2
．
c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO
3，理由是
假设50g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
假设50g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
．
