Question

现有两种金属单质组成的混合物．向100g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g
• B、若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 g
• C、若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
• D、若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1：1

Answer 1

考点：金属的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．

解答：解：若混合物全是铁，则铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜和盐酸不反应．
A、若混合物为Zn和Cu，则m一定小于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Zn和Fe，则m一定小于0.2g，故B错误；
C、当混合物为Fe和Cu时，因铜和盐酸不反应，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以混合物为Fe和Cu时，消耗盐酸的质量小于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定小于7.3%，故C错误；
D、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则铜的质量为2.8g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1：1，故D正确；
故选：D．

点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．