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    【题目】下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。

    （1）①②③中属于同种元素的原子是_______，相对原子质量最大的是_____________。

    （2）核聚变过程_________（填“有”或“没有”）生成新物质，_________（填“是”或“不是”）化学变化。

    【答案】 ①② ③ 有 不是

    【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）①②③中属于同种元素的原子是①②，原子核内质子数相同，原子核内质子数决定元素的种类。相对原子质量最大的是③，相对原子质量在数值上等于原子核内质子数与中子数之和。（2）核聚变过程有生成新物质，核内质子数决定元素的种类，不是化学变化，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。

    点睛∶化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，有关原子核的变化不属于化学变化。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液

    取样滴加稀盐酸，观察是否产生气泡

    B

    鉴别合成纤维和羊毛纤维

    取样品灼烧

    C

    除去一氧化碳中少量二氧化碳气体

    将气体通过灼热的氧化铜粉末

    D

    除去氯化钠固体中混有的泥沙

    溶解、过滤、蒸发

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】24g某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验。请计算：

    （1）原样品中氯化钡的质量分数__________（计算结果精确到0.1%）；

    （2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】建立资源节约型社会既要对资源合理配置、高效利用、有效保护，还要使污染物产生量最小化并使废弃物得到无害化处理。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：

    （1）写出反应器中发生化学反应的方程式_________。

    （2）膜反应器中发生化学反应的反应类型属于____（填写化学反应类型名称）。

    （3）此制备过程中可循环利用的物质是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、社会发展息息相关，请回答。
    （1）家用净水器中使用活性炭是利用了它的______________性。

    （2）铁粉是常见的食品保鲜剂，其原因是 ________________________________。

    （3）打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明气体溶解度___________________________。

    （4）使用天然气热水器时要保证通风良好，避免生成有剧毒的_________（填化学式）。

    （5）为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体，其微观示意图如下：

    Ⅰ.根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的粒子是____________填序号）。

    Ⅱ.该反应中的最小粒子是___________________（填粒子名称）。
    （6）经研究发现氨气（NH3）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。氨气燃烧生成水和另一种气体单质，该气体占空气的体积分数约为78%，氨气燃烧反应的化学方程式__________。

    （7）近年来利川市各乡镇政府大力支持农村兴建沼气池，沼气的主要成分是甲烷，它是最简单的有机化合物；甲烷宏观上由________________组成；微观上它由____________构成。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称____________________，副产品的一种用途为_________________。

    （2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________________________。

    （3）写出上述流程中X物质的化学式_____________________。

    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。

    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干扰，再滴加___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示(部分生成物未标出)．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．

    据此，请回答下列问题：

    (1)物质H的化学式为_____

    (2)写出下列化学方程式：B+Na2CO3→C+D_______________________________。

    (3)D+E→F+G的基本反应类型_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度 及pH变化：有关分析错误的是（ ）

    A. b点表示酸碱恰好中和

    B. a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢

    C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

    D. c点到d点的曲线变化证明该反应放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

    【查阅资料】

    (1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。

    (2)Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。

    【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___________。

    猜想①的理由是：______________(用化学方程式表示)。

    【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 _______

    不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。

    实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；

    ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

    ③浓硫酸装置中数据如下表。

    加热前

    100℃

    400℃

    250.00g

    251.80g

    253.60g

    结论：猜想③成立，则碱式氯化铜中X∶Y= _______。

    【延伸】

    (1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________。

    (2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进(选填序号)。

    a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

    b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

    c．实验应该在80℃的水浴中进行

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