Question

某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）若n=2，则该粒子所对应元素的符号为

 

；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为

 

；
（3）如果该粒子存电中性，则n的最大值为

 

；
（4）若m-n＜10，则该粒子是一个

 

（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（5）若m=17，则该粒子符号可能为

 

．
（6）当n=2的原子与n=7的原子化合时，形成的化合物的符号（即化学式）为

 

．

Answer 1

考点：原子结构示意图与离子结构示意图,化学符号及其周围数字的意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据核内质子数等于核外电子数等于原子序数确定元素的符号；
（2）根据该粒子带两个单位负电荷，且n=8，首先确定质子数，根据质子数等于原子序数，判断出元素．再根据粒子的特点写出符号；
（3）如果该粒子存电中性，则n的最大值为8；
（4）根据m-n＜10分析核内质子数与核外电子数的关系，确定微粒的类别；
（5）若m=17，则该粒子可能是氯元素；
（6）当n=2时为镁元素，当n=7时为氯元素，两种元素形成的化合物为氯化镁．

解答：解：（1）n=2，且该粒子不显电性，则m=2+8+2=12，则其所对应元素为镁元素．符号为：Mg；
（2）由题意可知，该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则m=2+8+8-2=16．该粒子属于硫元素，该粒子的符号为S^2-；
（3）如果该粒子存电中性，则n的最大值为8；
（4）由于m-n＜10，则m＜10+n，核内质子数小于核外电子数，则该粒子是一个阴离子；
（5）若m=17，则该粒子可能是氯元素；
（6）当n=2时为镁元素，当n=7时为氯元素，两种元素形成的化合物为氯化镁．
故答为：（1）Mg；（2）S^2-；（3）8；（4）阴离子；（5）Cl；（6）MgCl₂．

点评：本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力，解题的依据是粒子结构示意图的意义以及核外电子数相关特点的应用．