Question

30、在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：

请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（2）“溶液A”中所含溶质为

Ca（OH）₂和NaCl

（填化学式），加入“过量Na₂CO₃”所发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有

漏斗

．
（4）加入“适量HCl”的目的是

除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠

．
（5）“操作3”的名称是

蒸发

．
（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是

量筒

．．

Answer 1

分析：该实验流程为：CaO、NaCl$\stackrel{水}{→}$Ca（OH）₂、NaCl$\stackrel{过量碳酸钠}{→}$CaCO₃、NaOH、NaCl、Na₂CO_{3$\stackrel{过滤}{→}$}$\left\{\begin{array}{l}{NaOH、NaCl、Na2CO3\stackrel{适量HCl}{→}NaCl溶液\stackrel{蒸发}{→}NaCl固体}\\{CaCO3沉淀}\end{array}\right.$
（1）生石灰就是CaO，它可以与水反应，方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）CaO与水反应的产物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl，
Ca（OH）₂和Na₂CO₃符合复分解反应发生的条件，所以两者会发生反应，
（3）操作2是过滤操作，根据过滤操作所要用到的仪器分析即可，
（4）因为溶液A中所加的Na₂CO₃溶液是过量的，所以溶液B中有剩余的Na₂CO₃和生成的NaOH，加入适量的盐酸是为了除去Na₂CO₃和NaOH，同时不引进新的杂质，
（5）溶液B中加入适量盐酸，得到的是NaCl溶液，为了得到NaCl固体，需要加热蒸发，
（6）根据配制一定质量分数的NaCl溶液所需要的仪器分析即可，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒．

解答：解：（1）CaO可以与水反应，方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）溶液A中有生成的Ca（OH）₂和样品中的NaCl，
Ca（OH）₂和Na₂CO₃发生反应的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案为：Ca（OH）₂和NaCl      Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）因为操作2是过滤操作，所以还需要漏斗，
故答案为：漏斗
（4）溶液B中有杂质NaOH和Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃均会与盐酸反应，所以加入适量盐酸的目的就是除去NaOH和Na₂CO₃
故答案为：除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠
（5）溶液B中加入适量盐酸后，得到NaCl溶液，为了得到NaCl固体，需要加热蒸发，
故答案为：蒸发
（6）除了上图中的三种仪器外，还需要量筒量取水的体积，
故答案为：量筒

点评：此题对同学们的要求很高，顺利解答此题的前提条件是会分析流程图，若流程图不会分析，可以说下面的题目是一个也做不出来的，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过量或适量等．