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    实验室用H2还原Fe2O3，当a g Fe2O3部分变黑时，即停止加热，待冷却后称得固体质量为b g，水（假设未损失）为c g，实验过程中共用去d g H2，则被还原的Fe2O3的质量为多少g？
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：析题意知，氢气还原氧化铁实验中停止加热时，防止生成的铁被氧化，要继续通入氢气直至冷却，可知用去氢气dg并未全部参加还原氧化铜的反应，所以，在根据化学方程式进行计算时，不能使用氢气质量进行计算；反应前后固体质量差为氧化铁在反应中失去氧元素的质量，失去的氧元素与氢化合成水，因此，由氧元素质量可计算被还原的Fe2O3的质量．
    解答：解：反应中氧化铁失去O元素的质量=ag-bg=（a-b）g；
    则被还原的Fe2O3的质量为
    a-b
    16×3
    56×2+16×3
    g=
    10(a-b)
    3
    g
    答案：被还原的Fe2O3的质量为
    10(a-b)
    3
    g
    点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应时物质的质量，未参加反应的物质的质量不能代入化学方程式进行计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明，请根据此表，结合所学知识，回答下列问题．
    配料表精制海盐，碘酸钾
    含碘量/kg30mg～60mg
    包装日期见封底
    储存方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质（填“稳定”或“不稳定”）
     

    （2）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为
     
    ，其中碘元素的质量分数为
     
    ，（保留至0.1%）碘元素的化合价为
     
     价．
    （3）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为
     
    ；
    （4）根据表中数据计算，每500克该加碘食盐中碘酸钾KIO3的质量范围是
     

    A、15～30mg   B、25～51mg    C、60～120mg
    （5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天至少摄入这种食盐应为
     
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下这六个量中：①Na元素的质量分数；②Ca元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比．能确定的是（　　）
    A、都不能确定
    B、只有③能确定
    C、只有④⑤⑥能确定
    D、都能确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组探究用氯酸钾和二氧化锰制氧气一段时间后剩余固体成分可能有几种情况．以下是他们探究的主要过程：
    【提出问题】剩余固体成分可能有几种情况？
    【猜想与假设】甲同学的猜想：可能是氯化钾和二氧化锰
    乙同学的猜想：可能是氯酸钾和二氧化锰
    【表达与交流】甲同学猜想的理由
     
    ．
    【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：
     
    ．甲同学为了验证自己的猜想．取少量样品于试管中，加热一段时间，结果没有看到明显现象．请对甲同学的实验设计做出评价：
     
    ．
    【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则反应后剩余固体的成分为
     
    （用化学符号表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

    请回答：
    （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是
     
    ；金属B是
     
    ．
    （2）操作a的名称是
     
    ；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
     
    ，该反应的反应类型是
     
    ．
    （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂
     
    （填标号）．
      a．硫酸铜溶液    b．氯化钠溶液   c．水溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

    【资料1】
    草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4?3H2O
    浓H2SO4
    △
    CO2↑+CO↑+4H2O
    （1）图2可用作草酸分解制取气体的装置是
     
    （填字母编号）．
    【资料2】
    碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；
    【资料3】
    浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
    【资料4】
    氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
    【问题讨论】
    用图2所示装置进行实验：
    （2）实验前应先
     
    ．
    （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
     
    （填字母编号）．
    a．浓硫酸        b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （4）B装置的作用是
     
    ．
    （5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
     
    ．
    【数据分析与计算】
    【资料5】
    铁的常见氧化物中铁的质量分数：
    铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
    铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
    （6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则
     
    ＜m＜
     
    ．
    ②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g，则此铁红样品中铁的质量分数是多少？[写出详细计算过程]
    解题过程：
    【实验评价】
    反思1：请指出[问题讨论]中实验装置的一个明显缺陷
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用恰当的化学用语填空．
    （1）碳酸根离子
     
    ．
    （2）能供给呼吸的气体
     
    ．
    （3）氯化铁中铁元素的化合价
     
    ．
    （4）空气成分中可用于填充探空气球的物质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各种纤维中的主要成份属于有机合成材料的是（　　）
    A、涤纶B、蚕丝C、麻D、棉花

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学们就空气中氧气的含量进行如图所示的实验探讨：
    （1）兴趣小组的同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分发生反应，而且生成物为固体．他们应该选择下列药品中的
     
    （填字母代号）
    A．蜡烛     B．红磷     C．木炭     D．铁丝
    （2）为了充分消耗广口瓶中的氧气，药品的质量应保证
     

    （3）如图所示，通过对实验现象的观察、分析，同学们得出结论：氧气约占空气体积的
     

    （4）若实验误差较大，请写出实验失败的两条可能的原因
     
    ．

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