Question

为了测定当地石灰石样品中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取4g石灰石样品与烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入到盛有石灰石的烧杯中，并测的得生成气体的质量．记录实验数据如下：

实验次序	稀盐酸用量/g	生成气体的质量/g
第一次	10	0.44
第二次	10	0.88
第三次	10	m
第四次	10	1.54

试计算：
（1）第三次实验中，m为

 

g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是40g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为1.54g，所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为1.32g即可；
（2）根据第四次加入稀盐酸生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量；
（3）根据第一次加入10g稀盐酸完全反应生成0.44g二氧化碳的质量求出稀盐酸中溶质以及稀盐酸中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是40g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为1.54g，所以当加入30g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，所以生成二氧化碳的质量为1.32g；故填：1.32；
（2）设4克石灰石中含有碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.54g

100

x

=

44

1.54g

x=3.5g
（3）设10克稀盐酸中含有HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     73               44
      y            0.44g

73

y

=

44

0.44g

y=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：（1）第三次实验中，m为1.32；
（2）石灰石中碳酸钙的质量为3.5g；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，书写化学方程式要注意配平，计算步骤要注意规范性．