Question

10．以下应用守恒思想解决相关问题，其中推论正确的是（　　）

• A． 14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
• B． 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成
• C． 50 mL 36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
• D． 水电解生成H₂和O₂的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1

Answer 1

分析 A、质量守恒定律只适应与参加化学反应的物质，没有参加化学反应的不适用；
B、根据反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素进行解答；
C、根据水的密度为1g/ml，而盐酸的密度大于1g/ml进行解答；
D、根据化学反应前后原子的个数不变进行解答；

解答 解：A、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，故A错误；
B、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B错误；
C、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%，水的密度为1g/ml，50 mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/ml，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故D正确；
故选D．

点评 本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、溶质质量分数的求法等才能正确解答本题．