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黄铜是金属锌和金属铜的合金．将一定质量的黄铜放入烧杯中，逐滴滴入50克稀硫酸时，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量比反应前的总质量减少了0.1克．求：
（1）生成氢气的质量为

0.1

克．
（2）根据上述信息，不能求出的化学量有

（填编号）
A．锌的质量 B．黄铜中铜的质量分数 C．黄铜中锌的质量分数 D．硫酸锌的质量
（3）若要计算出上述中（2）中不能求出的化学量，还需知道的量是

黄铜样品的质量

．
（4）所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少？

分析：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；
（2）根据题给的数据结合所要求的量的计算公式来进行分析即可完成解答；
（3）根据质量分数公式质量分数=

物质的质量

混合物的质量

×100%；要想求得黄铜中铜的质量分数、黄铜中锌的质量分数必须知道黄铜的量来分析；
（4）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式结合生成气体的质量可以求算出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道剩余物质的总质量比反应前的总质量减少0.1g即为生成氢气的质量：故答案为：0.1
（2）已知生成氢气的质量结合化学方程式可以求算出锌的质量和硫酸锌的质量，但是由于不知道黄铜的质量，所以黄铜中铜的质量分数、黄铜中锌的质量分数难以求算．故答案为：BC
（3）根据质量分数公式，若要求算出黄铜中铜的质量分数、黄铜中锌的质量分数，必须知道黄铜样品的质量；
故答案为：黄铜样品的质量
（4）设所用硫酸溶液中溶质质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.1g

0.1g

解得：x=4.9g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为：

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识；然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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（1）生成氢气的质量为克．
（2）根据上述信息，不能求出的化学量有（填编号）
A．锌的质量　 B．黄铜中铜的质量分数　 C．黄铜中锌的质量分数　 D．硫酸锌的质量
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（1）生成氢气的质量为______克．
（2）根据上述信息，不能求出的化学量有______（填编号）
A．锌的质量 B．黄铜中铜的质量分数 C．黄铜中锌的质量分数 D．硫酸锌的质量
（3）若要计算出上述中（2）中不能求出的化学量，还需知道的量是______．
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