Question

实验室常用过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）制取氧气．某同学实验前称过氧化氢溶液 32.1g，加入2gMnO₂，完全反应后称得剩下的固体与液体的总质量为32.5g．
计算：（1）反应中放出氧气的质量？
（2）实验中加入的过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量分数．

解答：解：（1）反应生成氧气的质量为：32.1g+2g-32.5g=1.6g，
答：反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）设过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68             32
  x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g，
实验中加入的过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量分数为：

3.4g

32.1g

×100%=10.6%，
答：实验中加入的过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量分数为10.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．