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    【题目】铝是一种比较活泼的常见金属，它与酸、碱溶液都能反应产生氢气。

    （1）写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：_____。

    （2）完成铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式：2Al+2NaOH+____═2NaAlO2+3H2↑。

    （3）已知NaAlO2与少量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．请写出NaAlO2与过量盐酸反应的化学方程式：____。

    【答案】2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 2H2O NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。

    【解析】

    （1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；

    （2）根据质量守恒定律可知，反应物比生成物中缺少4个氢原子和2个氧原子，所以缺少的反应物应该是水，水分子前面的化学计量数是2．故为：2H2O。

    （3）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求。

    自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。

    依据文章内容，回答下列问题：

    （1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有__。（答出两种）

    （2）海产品种富含的碘是指__（填“元素”或“单质”）。

    （3）写出过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式__。

    （4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式__。

    （5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症__。（写出一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳有3种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有3种同位素16O、I7O、18O。有这6种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子量最多有________种。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A.C、CO、H2都有还原性，都能与氧化铜发生置换反应

    B.CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂

    C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

    D.NH4Cl、（NH4）2SO4 都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验可以帮助同学们解决很多好多有趣的问题，兴趣小组的实验探究如下。请问答下列问题：

    （1）他们将2滴酚酞试液小心地滴加盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液变为红色。

    （合理猜想）碳酸钠溶液显_____性。

    （实验方案）萌萌设计了如下实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你和他一起完成实验。

    ①用镊子夹取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7.

    ②取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，然后再用玻璃棒随取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH>7.

    ③实验步骤

    实验现象

    实验结论

    用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液滴在_____，将试纸显示的颜色与标准比色卡。

    测得pH_____7.

    碳酸钠溶液显碱性。

    （总结反思）上述方案中操作不规范的是_____（填写“①或②或③”）；从物质分类角度看，碳酸钠属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明碱性溶液_____（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。

    （2）真真同学做中和反应实验时将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生。

    ④她认为该氢氧化钠溶液已经变质。

    ⑤为进一步确定该氢氧化钠溶液是否完全变质，实验方案报告设计如下：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    A．取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液（氯化钙溶液是显中性）

    _____

    溶液部分变质

    B．取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液

    _____

    （讨论交流）写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应第化学方程式_____，两者恰好完全反应后溶液呈现中性。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的生产和生活都离不开金属。

    (1)生铁和钢中最主要的元素是____；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的____性；

    (2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的________；

    (3)在CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有_____，写出有关反应的化学方程式为____________(写一个即可)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是

    A.某物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素

    B.某固体中加稀盐酸有气泡产生，则固体中一定含碳酸根离子

    C.某物质能与氢氧化钠发生中和反应，则该物质一定是一种酸

    D.某溶液的pH >7，则该溶液一定是碱的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质世界处处离不开化学。从氧化钙、硝酸钾、氖气、熟石灰、食盐、酒精中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

    （1）用作霓虹灯填充气的物质_______________。

    （2）可作食品干燥剂的物质_______________。

    （3）用作改良酸性土壤的物质_______________。

    （4）用作化肥的物质_______________。

    （5）用作调味剂的物质_______________。

    （6）用作燃料的物质_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。

    （提出问题）汗水中产生咸味的物质是什么？

    （假设与猜想）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是_____。

    （查阅资料）用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

    （制订计划）为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子_____（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子_____（填写离子符号）。

    （进行实验）证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加_____溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：_____。

    （结 论）经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

    （分析与交流）上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：_____，该化学反应属于_____反应。

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