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    8．请完成下列相关内容：
    Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
    （1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
    烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
    （3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
    Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
    【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
    …
    【实验探究】
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．固体完全溶解，
    带火星的木条复燃    		该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g．
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
    有白色沉淀
    化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．//
    【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH和Na2CO3．
    【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．

    分析 Ⅰ．（1）铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分可以用Fe2O3•xH2O来表示；
    （2）根据铜锈的成分判断铜生锈的条件；
    （3）铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑；
    Ⅱ．
    【猜想与假设】根据过氧化钠与水反应，与二氧化碳反应的生成物考虑可能猜想；
    【实验探究】根据气体的检验方法可知是氧气，根据加入足量石灰水有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；
    【得出结论】根据（3）的现象得结论；
    【拓展应用】根据过氧化钠的质量求得氧气的质量．

    解答 解：（1）铁铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）根据质量守恒定律知铜锈是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，可推知铜生锈与氧气、水、二氧化碳有关．
    （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；
    Ⅱ．
    【猜想与假设】Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以固体可能是碳酸钠和过氧化钠的混合物；
    【实验探究】检验气体用的是带火星的木条，所以是氧气，氧气能使带火星的木条复燃；根据将②中物质过滤，得到滤渣可知有白色沉淀生成，化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    【得出结论】固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH 和Na2CO3；
    【拓展应用】解：设反应生成氧气的质量为x
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    156                32
    15.6g               x

    x=3.2g
    答：反应生成的氧气质量为3.2g．

    故答案为：Ⅰ．（1）Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）        剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成    3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （2）水和二氧化碳
    （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
    Ⅱ．【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3
    【实验探究】带火星木条复燃   1.56g     有白色沉淀产生
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    【得出结论】Na2O2、NaOH 和Na2CO3
    【拓展应用】3.2g

    点评 本题较难，考查了学生从资料中获得有效信息的能力．

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