Question

14．（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有吸水性．
（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H₂SO₄的溶质质量分数．
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会偏高（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性分析回答；
（2）①根据硫酸与氯化钡的反应，由硫酸钡的质量求出硫酸的质量，再求出废水中H₂SO₄的溶质质量分数；
②根据硝酸与氢氧化钾反应分析．

解答 解：（1）由于浓硫酸具有吸水性们，可使浓硫酸长期放置后溶质质量分数变小；
（2）设废水中含硫酸的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x         11.65g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{11.65g}$解得：x=4.9g                        
所以废水中H₂SO₄的溶质质量分数为$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%；
②若改用KOH溶液测定50g废水中H₂SO₄的含量，由于废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾，会使结果偏高．
答：（1）吸水；（2）①废水中H₂SO₄的溶质质量分数是9.8%；②偏高； 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．

点评 本题考查了浓硫酸的物理性质以及根据化学方程式的计算，可以根据酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行解答．