Question

13．靠山吃山，靠水吃水．下沿海地区，人们利用海水硒盐制取的食盐广销全国各地，制取的氯化钠中一般会混有碳酸钠．某化学兴趣小组同学欲测定某很有碳酸钠（假设无其他杂质）的食盐样品中氯化钠的质量分数，进行了如图所示的实验

请根据以上信息计算（结果保留到小数点后一位）：
（1）样品中氯化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质是氯化钠．氯化钠质量等于纯碱样品含有的氯化钠和反应生成的氯化钠，再根据溶质的质量分数计算即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30.0g+87.0+100g-212.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                   117              44
  x                      y                4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，y=11.7g，
样品中氯化钠的质量分数：$\frac{30.0g-10.6g}{30.0g}$×100%=64.7%．
（2）所得溶液溶质的质量分数为：$\frac{30.0g-10.6g+11.7g}{212.6g}$×100%=14.6%
故答为：（1）样品中氯化钠的质量分数64.7%；  （2）所得溶液溶质的质量分数为14.6%．

点评 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．