Question

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

	1   H 氢							2He 氦
2	3Li 锂	4Be 铍?	5B?硼	6C?碳	7N?氮	8O?氧	9F? 氟	10Ne?氖
3	11Na?钠?	12? 镁?	13Al?铝?	14Si?硅	15P?磷	16S?硫	17Cl?氯	18Ar?氩

（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是

Mg

，其原子结构示意图为  在化学反应中该原子易

失去

（填“得到”或“失去”）电子．
（2）写出原子序数为1、8、11三种元素所组成化合物的化学式

NaOH

．
（3）18号元素属于

氩

（填元素类别）元素，其化学性质的特点是

稳定

，其单质由

原子

构成．
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③

从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加

（任写一条）．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素；由原子结构示意图，可知其得失电子情况；
（2）由元素周期表，可知原子序数为1、8、11四种元素分别为：氢元素、氧元素、钠元素，可知所组成化合物的化学式；
（3）有元素周期表结合元素的化学性质进行分析；
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，归纳总结规律．

解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素符号为Mg；由原子结构示意图，可知其易失去电子；
（2）由元素周期表，可知原子序数为1、8、11四种元素分别为：氢元素、氧元素、钠元素，可知所组成化合物的化学式NaOH；
（3）18号元素属于氩元素，属于稀有气体元素，其化学性质稳定，其单质由原子直接构成
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加．
故答案为：（1）Mg；失去；
（2）NaOH；
（3）氩；稳定；原子；
（4）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素符号、化学式的书写及其意义．