Question

4．实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B（填字母序号，下同）选取的理由是固体与液体反应且不需加热，收集装置是C．
（3）若用A装置制备氧气，应先检查装置的气密性，再装药品，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧气可以选用的装置有：C或E．
（4）80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应，氯化钙易溶于水．），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g．（固体上残留的液体质量忽略不计）
计算：
①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②该石灰石样品可制取二氧化碳的质量．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，若用A装置制备氧气，应先检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．有关的计算要准确．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选取的理由是：固体与液体反应且不需加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；固体与液体反应且不需加热； C；
（3）若用A装置制备氧气，应先检查装置的气密性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：检查装置的气密性；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C或E；
（4）由题目的信息可知，80g石灰石样品中碳酸钙的质量=80g-20g=60g，$\frac{60g}{80g}×100%$=75%；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
60g                  x    $\frac{100}{44}=\frac{60g}{x}$  x=26.4g；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%，该石灰石样品可制取二氧化碳的质量26.4g；
故答案为：75%；26.4g；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．