Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可见其严重程度．形成酸雨的主要物质是大气中的SO₂和氮氧化物．
（1）酸雨可导致的危害有

 

（填编号）．
A．腐蚀建筑物     B．导致树木枯萎     C．造成洪涝灾害     D．影响农作物生长
（2）SO₂主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO₂的排放量．SO₂在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨．试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：

 

；

 

．
（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO₂，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由．

Answer 1

分析：酸雨对建筑物、森林树木、土壤、水体等方面都有危害，根据反应物和生成物减轻质量守恒定律可以书写化学方程式，根据物质的性质和经济成本可以确定合适的物质．

解答：解：（1）酸雨能够腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长．故填：ABD．
（2）二氧化硫在催化剂的作用下能和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸，反应的化学方程式分别为：2SO₂+O₂

催化剂  .

2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（3）因为澄清石灰水中Ca（OH）₂的浓度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO₂效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升．熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO₂吸收剂．故选用熟石灰悬浊液比较适宜．

点评：解答本题要掌握酸雨的性质和书写化学方程式的方法，能够根据物质的性质和经济效益方面进行综合分析，从而得出正确的结论．