Question

小华同学想测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室可以提供稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液及必要的仪器，请你帮小华设计实验来测定其中一种合金中铜的质量分数．

选择的试剂	欲测定的合金种类	预期的现象	反应的化学方程式

定量分析必须有足够的数据支持，在你的设计中需要测定哪些数据______．

Answer 1

【答案】分析：对于Cu-Zn 合金，两种金属中一种金属能与酸反应，另一中金属不能和酸反应进行分析回答．
对于Cu-Ag 合金，排在盐溶液中金属的前面的金属能把盐溶液中的金属置换出来进行分析回答．
解答：解：（1）测定Cu-Zn 合金铜的质量分数，选择的试剂是足量的稀硫酸，预期的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）测定Cu-Ag 合金中铜的质量分数，选择的试剂是足量的AgNO₃溶液，预期的现象是溶液变成蓝色，反应的化学方程式为：2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag；
如果要测出合金中铜的数量，必须首先测出合金的质量，反应完成后，再测定剩余固体的质量，即可求出合金中铜的质量，然后求出合金中铜的质量分数，故在设计中需要测出合金和剩余固体的质量．
故答案为：

足量的稀H2SO4 （或CuSO4溶液）	Cu-Zn 合金	有气泡产生（蓝色溶液变成无色，有红色固体产生）	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu）
足量AgNO3溶液	Cu-Ag合金	溶液变成蓝色	2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag

所取合金的质量；反应后剩余固体的质量（或氢气的体积）
点评：本题考查了金属活动顺序的运用以及根据化学方程式的书写和实验的设计．题目注重基础．