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    10．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

    （1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
    （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①A中试管口向上倾斜了，试管口应该略微向下倾斜；②E中导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部．
    上述装置改进后，请继续回答下列问题：
    （3）小李用氯酸钾和另一种固体制取纯净的氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，反应的化学反应方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．装置B、C都可以用来制取CO2．比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出的优点随开随用，随关随停（随时控制反应的发生和停止）．
    （5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b通入．（填“a”或“b”）

    分析 长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；图中的错误是：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略微向下倾斜；E中导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用G装置收集H2，则H2应从导管口短管进入，因为氢气的密度比空气小．

    解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
    （2）图中的错误是：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略微向下倾斜；E中导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；故答案为：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略微向下倾斜；E中导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；
    （3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：F；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；MnO2；催化；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；B装置的一个突出的优点：随开随用，随关随停（随时控制反应的发生和停止）；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随开随用，随关随停（随时控制反应的发生和停止）；
    （5）用G装置收集H2，则H2应从导管口短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：b；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、催化作用和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．20℃时，25g水中溶解0.4g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（　　）
    A．难溶B．易溶C．可溶D．微溶

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
    I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

    （1）反应器中一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
    （2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．

    （3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
    【资料卡片】
    1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
    2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
    3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．

    【实验步骤】：
    ①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
    装置C/g装置D/g装置E/g
    加热前200.00180.00180.00
    加热后201.08180.44180.00
    【实验分析及数据处理】：
    （4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
    （5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
    （6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
    【实验反思】：
    （7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．将200克20%的稀硫酸加入到盛有200克20%的NaOH溶液的小烧杯中，下列说法正确的是（　　）
    A．得到的溶液质量为400克B．该反应吸收热量
    C．得到的溶液呈中性D．该反应不属于中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．四位同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
    （1）甲组同学利用数字化传感器测定溶液pH值的变化过程图象（如图1所示）．由图可知，甲同学将稀盐酸溶液加入到另一溶液中．若原溶液中滴有酚酞试液，B点对应的实验现象是溶液由红色变成无色．
    （2）乙同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图2所示）．根据温度随pH变化的图象（图3所示），判断该反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应．B点比A点温度低的原因是A点时恰好完全反应，放热最多，完全反应后溶液散热，温度降低．
    （3）丙组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，请写出产生气泡反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．若另取该溶液，滴加酚酞试液变红，不能（选填“能”或“不能”）说明该氢氧化钠溶液为部分变质．
    （4）丁组同学对本地化工厂废水池中的氯化氢含量进行了测定（图4）．取废水100g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，通过计算知道废水中氯化氢的溶质质量分数为3.65%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．在日常生活中，下列做法正确的是（　　）
    A．洁厕剂的主要成分含有氢氧化钠
    B．可以将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，除去铁锈
    C．将植物油加入适量水充分搅拌能形成溶液
    D．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学小组同学设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）．打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中．下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是（　　）
    A．装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
    B．装置②中会有液面下降，溶液颜色不变
    C．装置②中会有气泡冒出，溶液颜色不变
    D．装置③中会有液面上升，溶液变为无色

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．在一次实验课上，浩明同学探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应，请你一起完成下列问题．【活动探究】浩明同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液办成红色，当向溶液中继续滴加稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸能（填”能”或”不能”）发生反应，理由是氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质．
    【猜想与假设】针对上述问题你还想探究的问题是反应后的溶液呈中性还是酸性；
    【方案与验证】浩明同学设计如下实验继续探究：
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应后的溶液中还有硫酸剩余
    【反思与评价】你认为小明同学的结论正确吗？理由是不正确，氢氧化钠与硫酸反应一定生成硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，即使硫酸没有剩余，也会产生白色沉淀
    【拓展与应用】张聪认为，要证明反应后的溶液中含有硫酸应加做一个实验，请你把实验完成．
    实验步骤实验现象实验结论
    反应后的溶液中还有硫酸剩余

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    20．将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表：
    实验次数12345
    加入NaOH溶液质量/g4040404040
    共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6
    求：（1）表中m的值为8.7．
    （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
    （3）固体混合物中NaCl的质量分数25.8%（结果保留一位小数）

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