Question

【题目】根据下表回答问题．

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

①20℃时，溶解度最大的物质是_____．

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl_____g．

③A是80℃含有120g水的KNO3溶液．经过如下操作，得到102gKNO3固体．

（1）A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）对以上过程的分析，正确的是_____（选填编号）．

A A到B的过程中，溶质质量没有改变

B B中溶质与溶剂的质量比为169：100

C 开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

D A溶液的质量等于222g

Answer 1

【答案】NH4Cl 37.0 不饱和 AC

【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的物质是NH4Cl，其溶解度为37.2g；

（2）50℃时，氯化钠的溶解度是 37.0g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解NaCl 37.0g；

（3）①A 是80℃含有120g 水的KNO3 溶液，经过操作，C溶液为20℃时饱和溶液，其中水的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，则溶液中存在硝酸钾31.6g，最后得到102gKNO3 固体，所以 A 溶液中含有的溶质是 31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，所以 A 溶液属于不饱和溶液；

②A.蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故A正确；

B.B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=167：125，故B错误；

C.硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故C正确；

D.A 溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故D错误。故选AC。