Question

14g某物质完全燃烧，只生成44gCO₂和18gH₂O，则该物质可能是（　　）

• A、C₂H₄
• B、C₂H₂
• C、CH₄O
• D、C₂H₆O

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=

元素的质量比

相对原子质量比

，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比，进行分析判断．

解答：解：14g某物质完全燃烧，只生成44gCO₂和18gH₂O，44gCO₂中含有碳元素的质量为：44g×

12

44

×100%=12g，18g水中含有氢元素的质量为：18g×

1×2

18

×100%=2g，生成物44g二氧化碳和18g水所含碳、氢元素的质量和=12g+2g=14g，与某物质的质量正好相等，由反应前后元素的质量不变，则该物质中一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素；该物质中碳原子和氧原子的个数比为

12g

12

：

2g

1

=1：2．
A、由上述分析可知，该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，C₂H₄分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故选项正确．
B、由上述分析可知，该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2，C₂H₂分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1，故选项错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项错误．
D、由上述分析可知，该物质中一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项错误．
故选：A．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．