Question

甲、乙两同学用如图1装置．进行盐酸与石灰石反应的实验研究，甲用较稀的盐酸与石灰石与反应，乙用较浓的盐酸与石灰石反应．他们分别取等质量的石灰石与质量相等且足量盐酸在烧杯中反应，反应开始后每隔一段时间进行测定，测得烧杯中物质的总质量随反应时间的变化情况如图所示．试回答下列问题：
（1）写出检查该装置气密性的方法，
（2）若液面刚好不与石灰石接触，而又无酸液，如何使反应发生？
（3）用该装置制取气体的条件是什么？优点是什么？
（4）烧杯中物质总质量减小的原因是：
（5）表示甲同学实验结果的是图2示中的曲线______（填①或②）
（6）请比较图示中曲线②与曲线①的不同，说明其原因：

Answer 1

解：（1）检查该装置的气密性的方法为：关闭弹簧夹，打开活塞，向漏斗中加水，若在漏斗中形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（2）若酸液不够，则可以加入适量的水来和石灰石接触；
（3）为了防止石灰石和酸始终接触，应该将块状的石灰石防止隔板上，该装置的优点可以随时的开始或终止实验；
（4）该反应中生成了气体，所以会使反应前后烧杯中物质总质量减小；
（5）甲用较稀的盐酸与锌反应时，虽然生成的氢气质量相等，但是反应速率较小，所以开始曲线下降较慢，最后的位置比较高，①表示甲的实验结果；
（6）曲线①与曲线②不同的原因是：曲线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低．
故答案为：（1）关闭弹簧夹，打开活塞，向漏斗中加水，若在漏斗中形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
（2）向漏斗中加水；
（3）块状固体和液体，随开随关；
（4）产生气体、氯化氢挥发、反应放热H₂O蒸发；
（5）①；
（6）盐酸浓度大，反应快，挥发多，放热多，故曲线②处于下方．
分析：（1）检查气密性应该让试管内与试管外空气隔离，可以据此解答；
（2）若酸液不够，则可以加入适量的水来和石灰石接触，可以据此解答；
（3）根据反应原理结合装置的特点来进行解答；
（4）根据反应原理可以知道该反应生成了气体，可以据此解答；
（5）根据反应情况可以判断溶液质量；
（6）反应物的浓度越大，反应速率越快；盐酸越浓，挥发的越快．可以据此解答．
点评：本题主要考查盐酸的性质及其正确理解图中信息等方面的知识，解答时要理解反应物的浓度越大，反应速率越大．