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    如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
    （1）20℃时，KNO3的溶解度是
     
    g，以下实验中：
    10mL水
    加2.5gKNO3
    搅拌(20℃)
    x
    再加2.5gKNO3
    搅拌(20℃)
    y
    升温
    至50℃
    z
    x、y、z中为饱和溶液的是
     
    ．
    （2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是
     
    ．
    （3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、
     
    、
     
    ，然后过滤、洗涤、干燥．
    考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：根据已有的知识进行分析解答，根据溶解度曲线可以查出在不同温度下物质的溶解度，根据溶解度判断在不同温度下10mL水中溶解的硝酸钾的质量，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．
    解答：解：（1）据图可以看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾，在10mL水中加入2.5g硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液；再加2.5g则溶解不了，形成的y溶液是饱和溶液，在50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，故加入的5g硝酸钾全部溶解，形成的z溶液是不饱和溶液，故填：31.6；y；
    （2）使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用加入溶质或蒸发水分的方法，故填：加入溶质或蒸发；
    （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故要析出硝酸钾的晶体可以使用降温结晶的方法，故需要先配成热的饱和溶液，再降低温度，故填：升高温度，冷却热饱和溶液．
    点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．
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    （1）P点的含义是
     
    ；
    （2）t1℃时C物质的饱和溶液中溶质的质量分数是
     
    ；
    （3）t2℃时将50g A物质加入到80g水中充分搅拌，所得溶液质量是
     
    ．
    （4）t2℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是
     
    ．

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    （写化学式），理由是
     
    ．

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    ①H2S 的相对分子质量
     

    ②a．实验室制取硫化氢的化学方程式为
     

    b．硫化氢燃烧的化学方程式为
     

    ③根据下面的装置，回答下列问题：

    a．制取硫化氢气体的发生装置可选用
     
    ，收集装置用
     
    ，进口应为
     
    ．
    b．做上述实验时，多余的硫化氢气体能否直接排放到空气中？如不能说明理由，并选择尾气处理的方案
     
    （在上面装置中选择）

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    ．

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    盐酸除铁锈的实验现象
     
    ；该反应的化学方程式为
     
    ．

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    选项氢氧化钠的浓度阳极放出的氧气质量阴极放出的氢气质量
    A6.2%19g152g
    B6.2%152g19g
    C4.2%1.2g9.4g
    D4.2%9.4g1.28
    A、AB、BC、CD、D

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    A、
    B、
    C、
    D、

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    D、二氧化碳可以用作气体肥料

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