有一在空气中暴露过的KOH样品.经分析测知其含水7.62%.含K2CO32.38%.KOH90%.若将此样品加入10g20%的盐酸中.再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸.则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为( ) A.3.4gB.4.1gC.4.5gD.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K₂CO₃2.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（　　）

A、3.4g

B、4.1g

C、4.5g

D、无法计算

分析：根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，将过量酸再用氢氧化钾中和时，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量．

解答：解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～KCl
36.5   74.5
10g×20%  x

36.5

74.5

10g×20%

解得x=4.08g≈4.1g，
故选B．

点评：本题考查学生根据样品的成分来判断反应后溶液中的溶质并计算其质量，原子守恒是解答的简便方法，学生应学会利用习题中的信息寻找守恒的量来快速解决问题．

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大于

b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%、含K₂CO₃2.38%、KOH90%，若将此样品加入73g10%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为

14.9

g．
（3）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的①Mg ②MgO
③Mg（OH）₂④MgCO₃，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是

②③

（填序号）．

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A．7.45g

B．5.60g

C．1.06g

D．无法计算

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